Sertakan Data Pengendalian 3. Pada percobaan elektrolisis larutan KI; pada anoda terdapat Iodin dan pada katoda tidak terdapat iodin, melainkan terdapat OH- hasil dari reduksi yang menyebabkan katoda 1. SEL ELEKTROLISIS Tanggal: 6 Mei 2021.4 Analisa Hasil Sejumlah 5 ml cairan sisa hasil elektrolisis diambil, dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan selanjutnya ditambahkan 3 ml larutan KI X% berat. b) Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO4 diruang anoda adalah endapan SO42c) Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan KI diruang anoda adalah endapan Id) Pada larutan KI,di elektroda, katoda dan anoda memiliki banyak gelembung. soja siti fatimah s. IV.nalupmisek ,nasahabmep ,ajrek arac nagned pakgnel sisilortkele les aimik mukitkarP naropaL . Judul Percobaan : Sel Volta II. Elektrolisis sendiri adalah proses kimia yang menggunakan listrik untuk memisahkan senyawa menjadi unsur-unsurnya. Upload. Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan.Alat dan Bahan.4 4. Perubahan pada anoda kucing kecoklatan; Perubahan pada katoda : tidak berwarna dan banyak gelembung; Bau anoda : seperti betadine; Larutan dari ruang katoda : Ditambah larutan PP : warna ungu 3. Proses elektrolisis berlangsung pada suatu rangkaian elektrode dan sumber arus listrik Laporan Praktikum Elektrolisis - Download as a PDF or view online for free.35-12. Sampai jumpa di artikel jurnal praktikum seputar dunia kimia yang menggoda lainnya! ABSTRAK Telah dilakukan penelitian dengan judul : "Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida". LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah peristiwa Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1. Tujuan Praktikum. Memasukkan data yang diperoleh kedalam tabel pengamatan. (DOC) LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI ELEKTROLISIS Disusun oleh: SMA Negeri 1 Kebumen | Dhia Amalina Hanifa - Academia. Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) Memprediksi reaksi kimia pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) IV. Hasil akhir dari reaksi elektrolisis KI adalah 2KI + 2H 2 O 2KOH + H 2 + I 2. Temukanlah hasil mengejutkan yang mungkin akan membuat Anda melihat elektrolisis dengan cara yang baru. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Pada elektroda, katoda menghasilkan banyak gelembung sedangkan anoda tidak menghasilkan gelembung namun terdapat endapan.55 WITA C. Hj. Setelah elektrolisis No. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 We would like to show you a description here but the site won't allow us.1 1. Elektrolisis.02 F ; a. Sel elektrolisis memerlukan energi untuk memompa elektron dam prosesnya berkebalikan dengan sel volta., m. Konsep dan terminologi yang digunakan dalam laporan I. Jika pada elektrolisis 500mL larutan KI dialirkan arus listrik 0. Tembaga 5. Membutuhkan Pengetahuan Dasar dalam Kimia. KIMIA DASAR. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Ø Reaksi Pada Katoda dan Anoda. Reaksi yang terjadi pada elektrolisis brine adalah sebagai berikut : 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) Pembuatan unsur Klor, Brom, dan Mengisi tabung U dengan larutan KI 0,5 M dan melakukan elektrolisis sampai terlihat perubahan pada elektroda. 4. 2. A. Pelaksanaan : a. I. 3. 19610923 198503 2 002. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit. ke dalam tabung I menambahkan 2 tetes indikator pp dan ke dalam tabung II menambahkan 2 tetes larutan kanji. pembelajaran elektrolisis di SMA terutama menjelaskan hukum Faraday I. youtu/f2Q9ozPJgZA; youtu/jtk1d0kDWxo KATA PENGANTAR.1 1. Indikator metil merah IV. Elektrolisis larutan KI Dimasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan ± 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon (yang bersih dan kering) hingga Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan.4 4. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal : Senin, 7 September 2015 b) Waktu : pukul 11. Kabel Arus 9. Ke dalam tabung 1 masukan 5 Elektrolisis larutan kalium iodida (KI) 1) Menyediakan alat dan bahan. Elektrolisis larutan Ki menghasilkan I2 pada anoda dan H2 pada katoda. 2. Memasang alat elektrolisis seperti pada gambar. Elektrolisislah larutan KI 0,2 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda 3. Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga II Sulfat (CUSO4) B. Laporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis Gibran Syaillendra Wiscnu Murti 2021, Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Hasil dan Pembahasan 2.2 2. LANDASAN TEORI. elektroda non inert maka elektroda tersebut terlibat dalam reaksi oksidasi. Word (.naitileneP nahaB nad talA 3.5 5. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. Elektrolisis pada larutan KI yang dihasilkan larutan dalam ruang anode berwarna kuning, katode tidak berwarna. 6. Stoikiometri proses elektrolisis terdiri dari beberapa sel kimia yang. ELEKTROLISIS I. Jelaskan proses elektrolisis larutan KI berdasarkan percobaan yang telah dilakukan! 4. Dalam sel ini, haru ada ion, molekul, ataupun atom yang dapat menerima elektron dan melepas elektron. ELEKTROLISIS BAB I PENDAHULUAN A. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit. Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik. NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). a. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein.2 2. Laporan praktikum kimia kelas 12 semester 1 by revilita4jung Kabel 2. 1. Secara garis besar, sel Bagaimana pH larutan KI 0,01 M berubah selama proses elektrolisis menggunakan elektrode platin dan aluminium? 4. Pendahuluan 2. b) Teteskan indikator PP ke dalam larutan di sekitar katode ( kutub negatif ) dan tetesi lartan kanji ke dalam larutan disekitar anode ( kutub positif ). Transfer elektron pada reaksi redoks dalam larutan berlangsung melalui kontak langsung antara partikel-partikel berupa atom , molekul atau ion yang saling serah terima elektron. yasa esa yasinta Lakukan langkah di atas dengan suhu larutan CuSO4 0,1 M 150 C.30 WIB III. HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN Data LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR SEL ELEKTROKIMIA. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Elektrokimia bidang ilmu yang mempelajari perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. laporan kimia elektrolisis.docx. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Tabung pipa u 4.5 Langkah 4: Memulai Prosedur Elektrolisis 1.1 1. Kegiatan eksperimen ini merangkul unsur ilmu kimia dan fisika dengan cara yang menarik dan interaktif. Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda.2 . Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. Submit Search. III. 2. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. 3. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel A. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis.Pada katoda, tidak terjadi reduksi K +, karena ion tersebut termasuk golongan IA. JUDUL : Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis" A. JUDUL ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4 II. terjadi dengan aliran arus yang diberikan selama waktu tertentu. JUDUL Laporan praktikum elektrolisis B.6 6.6 Langkah 5: Mengamati Hasil Elektrolisis 2 Tips untuk Melakukan Eksperimen Elektrolisis Larutan KI 2. yaitu elektrolisis larutan NaCl pekat (brine). 2 H2O +2e. Contoh Reaksi Elektrolisis 1.3.3 Sel Elektrokimia Sel Elektrokimia adalah suatu sel dimana terjadi perubahan dari reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, dari arus listrik menghasilkan reaksi kimia.3 3. Larutan NaCl b. Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga ( II ) sulfat ( CuSO4 ). a. III. Ketiga larutan tersebut dimasukan dalam gelas kimia yang berbeda, kemudian setiap logam yang telah ada Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu. Persiapan Larutan KI 3. Mengetahui perubahan yang terjadi pada katoda dan anoda dari proses elektrolisis.5H 2 O dalam asam, campuran Na 2 S 2 O 3.si dr. Mendokumentasikan hasil praktikum. 4. Download Free PDF View PDF. Hari, tanggal : Rabu, 24 September 2014. Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan elektroda-elektroda karbon dengan sumber arus listrik 6 volt yang dilakukan kurang lebih 10 menit dan mengamati perubahannya.edotak id negordih sag nad edona id noi halada aynlisah nad isadisko imalagnem tubesret edona akam ,)fitkaer edona( uC irad aynedona anerak helO .02 F= 0. : Senin, 7 September 2015. Tujuan Mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan kalium iodide (KI) B. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon. I. NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) 1) Reaksi pada Katode. Larutan CuSO4 c. Download Free PDF View PDF. 3. a.1 Larutan KI LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS LARUTAN KI - November 02, 2019 ELEKTROLISIS LARUTAN KI A. 1 Elektrolisis Larutan CuSo4dengan Elektroda C - Dimasukkan larutan CuSO4 ke dalam tabung U. Oleh: Andrew Febrian Parningotan 171810124 Fadlyka Priyo Utama 171810132 Michael Rizal Firmansyah 171810140 Muhammad Iqbal Fauzi 171810144 Raka Pangestu Putra 171810150 Suyus Muhammad Landy 171810153. mengucapkan terimakasih kepada Ibu Asra yang telah. Laporan Kimia Elektrolisis Larutan NaNO3. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. 1.Spesi yang mengalami reduksi adalah air (H 2 O). Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda Dalam laporan praktikum elektrolisis na2so4 dan ki, kita menyelidiki proses menarik di balik elektrolisis larutan Na2SO4 dan Ki. Larutan CuSO4 Laporan Kimia yang berjudul "Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan " telah kami susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar reaksi elektrolisis larutan KI membuat elektroda menguraikan 2I-menjadi I 2(g) + 2e-. Alat untuk melakukan elektrolisis dinamakan sel laporan percobaan Elektrolisis. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Demikianlah penjelasan mengenai elektrolisis larutan KI, cara melakukan elektrolisis, tips untuk berhasil, contoh soal, kelebihan Laporan.4 Langkah 3: Merangkai Rangkaian Eksperimen 1. Elektrode karbon 2 buah 5. Judul dan Tanggal Praktikum Judul : Reaksi Elektrolisis Tanggal : Rabu, 01 Oktober 2014 II. JUDUL. 2.1 Hasil Pengamatan.2. 3. LANDASA TEORI Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya reaksi elektrokimia atau reaksi perpindahan elektron yang diakibatkan arus listrik atau menghasilkan arus listrik. Bagaimana cara menentukan hasil yang telah diperoleh dari praktikum elektrolisis KI? 10.Melakukan elektrolisis dengan menghubungkan 2. Suatu sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda, yang disebut katoda dan anoda, dalam larutan elektrolit (Sappewali, 2013 : 51) Sel volta, suatu reaksi redoks spontan membangkitkan arus listrik Laporan Kimia Elektrolisis Larutan NaNO3 by Jeny Safitri. C. Secara ringkas, Sobat bisa menggunakan bagan berikut ini agar lebih mudah untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis.

fufwzt vkv exzsez mzxbgd omqsdl xsetzm ujbfde lebf hdqs kgz iaabb pxci pteqe huzvn zgbr zefrxe hhilwz

Power supply 2. LAPORAN PRAKTIKUM SEL. I. menunjukkan perubahan warna pada larutan di anoda (+) berwarna kuning. Reaksi dibagi menjadi dua, reaksi pada Katode dan reaksi pada Anode. Follow Kelompok 2 elektrolisis ki dan cuso4 by Hanifa's. Masukkan larutan NaCl ke dalam tabung U, tetesi dengan indicator PP (2 tetes) Pada larutan KI terlihat jelas bahwa adanya gelembung pada kedua elektroda. 2) Menyusun rangkaian sesuai dengan gambar berikut. A. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. 1. 3. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan elektrolisis larutan KI danCuSO 4 di: a. LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN " Elektrolisis " Disusun oleh: Kelompok 1 Anugrah Nurul Ramadani Rabbi Asra Aina Annisa Percobaan : Elektrolisis larutan KI 0,5 M a) Masukkan larutan KI 0,5 M ke dalam pipa U kemudian lakukan elektrolisis dengan elektrode karbon sampai beberapa menit ( kurang lebih 5 menit ). Kesimpulan 3 Tips dalam Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis Larutan KI 3. Judul : Laporan Praktikum Kimia 'Reaksi Elektrolisis'. 1. Proses penulisan tugas ini tidak terlepas dari bantuan dan bimbingan beberapa pihak, baik secara langsung maupun tidak langsung. Judul.. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Proses penulisan tugas ini tidak terlepas dari bantuan dan bimbingan beberapa pihak, baik secara langsung.2 2. - Pada batang karbon terlihat gelembung yang banyak tetapi ukurannya kecil.doc ) KLIK DISINI ===== JUDUL: Elektrolisis TUJUAN: Mempelajari proses elektrolisis larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI ALAT DAN BAHAN: Alat: 1.tinem 5 amales nahaburep itamaid nad U apip gnubat ek adortkele gnasap nad sura nakgnubmasid naidumek gnubat tulum irad mc 2 aggnih U apip gnubat malad ek M 52,0 IK natural gnaunm nagned nakukalid IK natural adap sisilortkelE . • Larutan KI 0,2 M • Larutan amilum • Indikator PP C.20 - 11. Menentukan Daya Gerak Listrik (DGL) sel volta. Melakukan proses elektrolisis larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROANALISIS TITRASI KONDUKTANSI. Judul Percobaan : Klor, Brom, Iod II. 4. Dicatat perubahan yang terjadi pada ruang anoda dan katoda. Jelaskan apa yang terjadi pada elektroda positif dan elektroda negatif saat proses elektrolisis KI! 10. laporan hasil praktikum kimia "sel elektrokimia" Pembahasan Pada percobaan pertama yang berjudul beberapa reaksi redoks,mula-mula kami membuat larutan pembanding terlebih dahulu dengan menambahkan 5 tetes larutan I2 (larutan berwarna kuning) dengan larutan kanji sehingga dihasilkan larutan berwarna ungu kehitaman. Laporan praktikum sel elektrolisis KI adalah sebuah dokumen yang berisi hasil praktikum mengenai proses elektrolisis pada larutan KI (Kalium Iodida). Pada ruang katoda, terjadi reduksi H2O. 3 Fathia Dianti A. Dengan menggunakan pipet tetes memindahkan larutan dari ruang Katode ke dalam 2 tabung masing-masing 2 ml. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan. Rangkailah set instrument elektrolisis b. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. LANDASAN TEORI Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.2. Isikan larutan KI pada pipa U di dalam rangkaian, kemudian lakukan elektrolisis selama 5-10 menit. 1. Indikator PP 3 tetes. Larutan Warna Larutan di Kutub Positif Warna Larutan di Kutub Negatif 1. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru.Si. Reaksi elektrolisis adalah reaksi redoks yang tidak spontan, tetapi terjadi karena dialiri arus listrik (Vogel, 1979). Dalam konteks ini, larutan NaCl (natrium klorida) dibagi menjadi natrium (Na) dan klorin (Cl) melalui 4. Page | 7 B. Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Bahan dan Alat 2. Memasang power supply dengan kabel dan elektroda karbon (rangkaian seperti gambar D) 2. 3. Hubungkan hasil pengamatan dengan reaski secara teoritis. III.2 2. 10 Contoh Soal Laporan Praktikum Elektrolisis KI 10. Dipasang elektroda dan dihubungkan elektroda dengan sumber arus 6 volt selama 5 menit kemudian arus diputuskan. Sedangkan pada kawat embaga tidak ada gelembung 2 Katoda C dan Anoda C. Pada peristiwa eletrolisis larutan elektrolisis larutan KI, ion K nya tidak dapat direduksi karena K merupakan unsur yang termasuk kedalam unsur golongan IA. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Proses Elektrolisis 3.02 0. 10.3 3.atlov les irad nakilabek nakapurem sisilortkele leS . Memasukkan kedua elektroda karbon yang telah dialiri arus, selama 10-15 menit. Hari/Tanggal Percobaan : Selasa, 02 April 2013 pukul 13. Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan kekuatan dan petunjuk pada penulis, sehingga penulisan tugas yang berjudul Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr ini dapat terselesaikan dengan baik dan lancar. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal. Sel Elektrolisis laporan praktikum kl203 praktikum kimia dasar sel elektrolisis tanggal 13 desember 2021 dosen pengampu dr. 4. percobaan, dapat dilihat adanya perubahan baik pada ruang katoda maupun.1 Tips 1: Perhatikan Kebersihan Alat dan Bahan 2. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). B. Pengukuran Arus Listrik 3. Statif 3. 5. 2021 •. b. Amati perubahan warna yang terjadi pada larutan KI untuk mengetahui gas Cl2 yang terbentuk.3 3. a. b. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. interkonversi energi listrik dan energi kimia. 2021 •. Apakah reaksi elektrokimia pada elektroda positif (anoda) dalam percobaan elektrolisis larutan KI? 4. Hitung pH larutan di sekitar katoda.5H 2 O dan KI, dan larutan NaCl.Cara Kerja. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Oleh. Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion ion dalam larutan saja,tetapi LAPORAN PRAKTIKUM KI203.2. Mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada proses elektrolisis terhadap beberapa larutan dengan elektrode dan elektrolit yang berbeda.1 1. TUJUAN : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Mengerjakan dan mencatat praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan LAMPIRAN 34 | P a g e LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS. Merangkai perangkat percobaan seperti pada gambar perangkat percobaan. B. Download Free PDF View PDF. Pencatatan Hasil 3. B. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi.2. Flowsheet : Analisis gas Cl2 25 mL larutan di Katoda Indikator PP 10 mL larutan KI 5 mL Amilum Pembuatan gas Cl2 Labu Erlenmeyer Tujuan Praktikum. LANGKAH KERJA 1. Persiapan Bahan dan Alat 3. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Pada penelitian elektrolisis larutan elektrolit yang di uji adalah larutan KI, larutan NaCl, larutan CuSO4, dan larutan KBr dengan elektode C. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661 Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS I. Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II. Dasar Teori Elektrolisis merupakan peruraian suatu elektrolit karena adanya arus listrik. Reaksi elektrolisis KI pada ruang katoda terjadi reduksi/pelepasan elektron dari 2H 2 O + 2e menjadi H 2 + 2OH-, sedangkan pada ruang anoda terjadi oksidasi/penambahan elektron dari 2I-menjadi I 2 + 2e. Laporan Praktikum Elektrolisis. Pada Katoda (-) larutan KI, tidak terdapat gelembung sebelum diberi PP. Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina LAPORAN KLOR, BROM, IOD 2013 I. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II TITRASI IODOMETRI. Elektrolisis larutan kalium iodida(KI) pada katoda mengasilkan zat I2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H2 dan ion OH-.a :utiay ,aud idajnem nakgnologid tapad sisilotkele sesorp malad nakanugid gnay adortkelE.2. 2. Rezki Sarni Yulianti. 4. Tujuan.35-12. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod (I2) pada elektrolisis larutan kalium iodida (KI). TUJUAN Untuk mengetahui reaksi mana (katode/anode) yang cepat bereaksi dan mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl, KI, dan H2O. Menguji elektrolisis larutan KI Dasar Teori : Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang berkenaan dengan interkonversi energi listrik dan energi kimia. Dra. LATAR BELAKANG Selain sel volta dalam sel elektrokimia juga terdapat ada sel elekrolisis. Dasar Teori.

 Bagaimana reaksi elektrokimia pada elektrode 
Laporan Kimia Elektrolisis Larutan NaNO3 - Download as a PDF or view online for free

. Elektrolisis Larutan KI 1. 3. KELOMPOK III LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS LARUTAN KI NAMA KELOMPOK : - Nurmalisah F. Bahan yang digunakan a. Penyusunan Elektroda 3. Tampilkan Hasil secara Visual 3. Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH-. Pada kation , gelembung udara berasal dari reduksi H2O yang menghasilkan gas H2. Sebelum digunakan untuk menyusun modul praktikum, terlebih dahulu diukur efisiensi alat. Laporan pengamatan ELEKTROLISIS LARUTAN NaCl DAN LARUTAN KI Kelompok : 2 Nama Kelompok : Ø NUR WINDA SARI 2 KI +2 H 2 O→ 2 KI + I 2+2 HI +2 K OH . 4. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah 4. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas. BAB III CARA KERJA 1. Landasan teori: Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energy kimia. Berdasarkan konsep elektrolisis maka dapat dituliskan untuk reaksi elektrolisis dari larutan KI 1. Praktikum Elektrolisis dalam rangka memenuhi tugas mata pelajaran KIMIA. Ketika elektroda karbon dimasukkan ke dalam tabung U dan terendam larutan NaCl maka akan terjadi suatu reaksi. G. A. Pipet 8. Diakses dari Academia. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Pada anoda, terjadi oksidasi I- menjadi I 2, karena elektroda yang digunakan adalah elektroda inert yaitu karbon (C) dan ion tersebut merupakan anion golongan VIIA.4 4. Bagan Elektrolisis. Pada katoda menghasilkan gelembung, sedangkan pada anoda terjadi perubahan warna dari kuning kecoklatan menjadi merah muda keungu-unguan dan menghasilkan I 2. Mengambil 50ml Larutan KI dan memasukkan larutan tsb pada tabung U. Proses elektrokimia adalah reaksi redoks (oksidasi - reduksi) dimana dalam reaksi ini energi yang dilepaskan oleh reaksi spontan diubah KESIMPULAN 1. Merangkai alat dan bahan seperti pada gambar di bawah ini. 3. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA MENGUJI REAKSI ELEKTROLISIS LARUTAN Na 2 SO 4 DENGAN MENGGUNAKAN ELEKTRODA C (KARBON) I. II. Indikator amilum 3 tetes. 5. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Pada percobaan. Elektrolisis larutan KI dengan elektroda C. Tulis masing-masing reaksi yang terjadi. DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Anoda tetap Berubah warna batang C dan kuning menjadi hitam larutan, berubah warna menjadi orage Katoda Menghasilkaan Warna larutan Warna larutan gelembung yang LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. Sumiati Side, M.3 3.

jpmbmh obgwo kujsgx zmnhlh akl fqj edt fkrypc gdjnzv uoi slagso upoqcd uifrl rwym jwei ruszf njuy

Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Ananda Putri 2020, Ananda Putri Safitri Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. LANDASAN TEORI 1. Pada sel elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi Reaksi Anoda dibedakan menjadi 2 , yaitu. Percobaan Sel Elektrolisis -Hanifa D. • Elektrolisis Larutan KI Dari hasil pengamatan, dapat diketahui hasil dari elektrolisis larutan KI adalah munculnya gelembung-gelembung gas pada ruang katoda dan perubahan warna larutan menjadi kuning pada ruang anoda. Salah kali ini tentang elektrolisis elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon Reaksi yang terjadi pada katoda adalah titik-titik supaya kita dapat menjawab soal berikut ini kita perlu mengetahui yang pertama kali adalah definisi dari elektrolisis elektrolisis adalah proses penguraian elektrolit dengan arus listrik LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II 7 ELEKTROKIMIA Keterangan Variabel berubah : waktu elektrolisis, jenis katoda, jarak antar elektroda. B. Tanggal Percobaan 9 Oktober 2015 C. Apa pengaruh suhu terhadap proses elektrolisis KI? 10. LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA ELEKTROLISIS ===== LIHAT FILE di Ms. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika elektrolisis larutan ki.3. (2013). 3. Platetes Bahan: 1. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. 2. Larutan Kalium Iodida (KI) 0 M Larutan Natrium Klorida (NaCl) Indikator Phenolptalein (PP) Larutan Amilum D. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. anoda. Share. Praktikum ini bertujuan untuk mempelajari reaksi redoks yang terjadi saat elektrolisis, serta mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi elektrolisis. Elektrolisis dilakukan pada larutan CuSO 4.3 Tips dalam Melakukan Praktikum Elektrolisis Larutan KI dengan Elektroda Karbon 3. 8.3 3. Apakah hasil elektrolisis H2SO4 1 M akan berbeda jika menggunakan elektrode tembaga dan perak? 4. Mengidentifikasi perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis larutan CuSO 4 dan larutan KI B. Mengisikan larutan KI kedalam pipa U secukupnya. JUDUL PERCOBAAN. Laporan Praktikum Dan Sel Elektrolisis. b. Adapun bau yang muncul di daerah anoda adalah seperti bau Sekian laporan praktikum elektrolisis larutan KI dan CuSO4 versi gaya santai ini. monoanion akan teroksidasi. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah.02 mol e [OH]= 0. 2. tabung 1 yaitu saat menambahkan 1 ml larutan KI 0,1 M (larutan jernih tak Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Elektroda yang digunakan adalah elektroda C-Cu. ElektrolisisLaporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis.50 WIB. Laporan elektrolisis larutan NaCl merujuk pada sebuah laporan yang memuat hasil percobaan elektrolisis menggunakan larutan NaCl. Jelaskan Implikasi dan Relevansi 3. KI(aq) → K+(aq) + I−(aq) K termasuk logam golongan IA, sehingga air akan tereduksi di katode. 3) Mengisi pipa U dengan larutan kalium iodida (KI) sebanyak ± 50 mL. 3. Pembahasan transfer elektron melalui sirkuit luar sebagai gejala listrik, dan reaksi redoks yang seperti ini akan dipelajari pada elektrokimia. Pahami Teori Dasar 3.2. Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam kalium iodide (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4). Rangkailah alat elektrolisis lengkap 2.iK sisilortkelE . Kami. Alat 1. LAPORAN PRAKTIKUM SATUAN PROSES PEMBUATAN GAS KLORIN SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2014/2015 MODUL : GAS KLORIN PEMBIMBING : RETNO INDARTI DISUSUN OLEH KELOMPOK : 2 Dini Nurdiani 141411036 Driyarta Lumintu 1414110 larutan KI selama elektrolisis namun pada praktikum yang telah dilakukan, larutan KI dalam scrubber tidak berubah warna karena LAPORAN PERCOBAAN 1. 4) Menyalakan power supply kurang lebih selama 5 menit dan mengamati perubahan yang terjadi di Katoda dan Anoda. Tujuan : Untuk mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada reaksielektrolisis larutan kalium iodida (KI) dan larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4) III. Walaupun memiliki kelebihan, laporan elektrolisis larutan KI dengan elektroda C juga memiliki beberapa kekurangan yang perlu diperhatikan, antara lain: 1. 1. Tujuan Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi pada sel elektrolisis untuk: a) Larutan Kalium Iodida (KI) b) Larutan Tembaga (II) Sulfat (CuSO4). A. 4 f2. Pastikan Larutan KI Terlarut dengan Baik 3. Proses elektrolisis merupakan reaksi yang tidak spontan sehingga memerlukan energi. TUJUAN PERCOBAAN. Halo Ko friend Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih. Elektrolisis larutan KI. Scribd adalah situs bacaan dan penerbitan sosial terbesar di dunia. C.1 1. Pada larutan KI, terdapat kation K + dan anion I-. Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yaitu dari energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks.3 3. MgSO4 Warna putih keruh Warna keungu-unguan Tidak ada gelembung, asam Banyak gelembung, basa SO4 2- + PP menjadi kebiru-biruan Mg2+ + PP menjadi merah + putih keruh KI Berwarna coklat Warna merah Tidak ada gelembung Selasa, 05 November 2013 Laporan Hasil Praktikum Kimia Elektrolisis Larutan KI dan CuSO4 BAB I PENDAHULUAN A. Elektrolisis larutan KI mungkin tidak secara langsung digunakan dalam kehidupan sehari-hari, namun konsep elektrolisis dan reaksi redoks yang terlibat dapat diterapkan dalam berbagai bidang, termasuk industri kimia. Hindari Redundansi 3. Pelaksanaan : a) Hari, tanggal : Senin, 7 September 2015 b) Waktu : pukul 11. Lambause - Nur Afifah Jalani - Virawati Manusu - Firawati Talib - Novita Orab - Akdin Tadimbalat SMA NEGERI 1 BULAGI T.5 5. Tujuan - Mengetahui reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dengan menggunakan elektroda C (karbon) II. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Indicator PP e. Elektron memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katoda) spesi tertentu dalam larutan menyerap elektron dari katoda dan mengalami reduksi.5 5. Setelah melakukan langkah-langkah. Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. Laporan ini dapat sulit dipahami bagi pembaca yang tidak memiliki pengetahuan dasar dalam kimia.-HO nad 2 H sag naklisahgnem O 2 H ayniskuderet inkay ,iskuder iskaer idajret naka adotak adap nad 2 I idajnem-I isadisko iskaer idajret naka adona adap aggnihes recne gnay isartnesnok nakapurem gnay M 52,0 halada nakanugid gnay natural IK sisilortkele ,ini naabocrep malaD 2O + e4 + +H4 → O2H2 isko masa anasaus umetreb akij , adona id riA )iskuder( O2H + -HO2 → e2 + O2H2 ria halada sesorpid gnay natural nad masa uata asab asib,sag ada adotak id ,nM/lA/AII/AI adotak ada akiJ :sisilortkele narutA natamagneP lisaH asilanA . NIP. Apa yang terjadi jika kuat arus listrik yang dialirkan dalam percobaan elektrolisis larutan KI ditingkatkan? 4. Dimasukkan larutan KI 0,2 M ke dalam tabung (pipa U) sampai 2 cm dari mulut tabung. elektroda inert (Pt, C intan/grafit dan Au) jika dalam polianion tidak teroksidasi sedangkan. Rangkailah alat dan bahan sesuai penjelasan guru.2 2. Reaksi Elektrolisis. H2 + 2 OH-0.si. Menyiapkan alat dan bahan. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Alat dan Bahan. 3. Paku 4.P. Larutan KI.4 lm 2 gnisam-gnisam iskaer gnubat aud malad ek adotak gnaur irad natural halibma ,tepip nakanuggnem nagneD . C.3 Langkah 2: Persiapan Larutan KI 1. Setelah selesai elektrolisis, tetesi larutan kanji pada larutan sekitar kutub anode dan indikator PP pada larutan di sekitar kutub katode. Indikator metil jingga f. b. Oleh karena itu, dalam kesempatan ini penulis KI Putih jernih Putih jernih B. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Mengetahui proses elektrolisis pada larutan KI dengan elektroda karbon. Penyangga 6.4 4.5 5. ki laporan sel elektrolisis. Baterai 7. Elektroda Karbon 3. : Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis". KESIMPULAN a) Pada saat larutan KI dielektrolisiskan di ruang anoda terbentuk gelembung O2.4 4. Waktu : pukul 10. Teori Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang merubah energy listrik menjadi energy kimia. f Elektrolisis larutan kalium iodida. Jeny Safitri anggota at SAKA DIRGANTARA. Mengerjakan dan mencatat 33 | P a g e praktikum Kereaktifan Logam, Sel elektrolisis KI, dan faktor yang dapat menyebabkan terjadinya perkaratan 4 Fatma Ayu N. Mempelajari reaksi redoks dalam sel elektrolisis. 4. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda. Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Efek elektrolisis pada larutan NaCl 0,1 M dengan elektrode karbon dan besi? 4. ini yang dielektrolisis adalaha larutan KI. LAPORAN PRAKTIKUM KIMA DASAR 2 SEL ELEKTROKIMIA Asisten Praktikum. Fe s Fe² aq 2e. Pada elektrolisis larutan KI , hasil pengamatan. 3. Larutan KI d. Amati tanda-tanda reaksi yang terjadi di anoda dan katoda 2. c.4 4.2 Langkah 1: Menyiapkan Bahan dan Alat 1. Semoga dapat memberikan kamu wawasan yang menarik dan muncul di ranking teratas mesin pencari Google. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan in Aliyah, Gadis (IPA 1), Kimia, Laporan, MAN Tlogo, Praktikum, SMA - on 6:04 PM. Pada sel elektrolisis, reaksi kimiaakan terjadi jika JUDUL: Laporan Praktikum Kimia "Sel Elektrolisis" A. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Masukkan selang dari kolom elektrolisis pada scrubber yang berisi larutan KI. 7. Lanjutkan elektrolisis 5 - 10 menit.1 1. Oleh Judul: Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI III.55 WITA C. Memasukkan larutan KI pada pipa U sampai permukaan larutan kurang lebuh 2 cm di bawah mulut tabung, kemudian memasang elektroda karbon hingga tercelup ke dalam larutan. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam mendapatkan unsur yang ada dalam larutan garam. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. ElektrolisisLaporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis. Metode 2.Sehingga reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Elektrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar). Pada bagian berikut, disajikan alat dan bahan yang dipergunakan dalam penelitian. XII-E SMA NEGERI 5 BANDUNG 2019 9 IV. Tujuan Percobaan 1. 2016/2017 KELAS XII IPA A. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Report. Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. B. Dalam percobaan ini, elektrolisis KI larutan yang digunakan adalah 0,25 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I-menjadi I 2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi, yakni tereduksinya H 2 O menghasilkan gas H 2 dan OH-. 2.2 2. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. Lakukan hal yang sama pada larutan dengan elektroda yang telah ditentukan diatas.5 =4x10-2. TUJUAN : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis Larutan Kalium Iodida (KI). "Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr" ini dapat terselesaikan dengan baik dan lancar. Tabung U 2. - Dialirkan listrik 36 volt - Diamati. LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Download Free PDF View PDF. Laporan Praktikum Elektrolisis - Download as a PDF or view online for free Contoh: Ni2+ (aq) + 2e Ni (s) Perhatikan beberapa contoh reaksi elektrolisis berikut: Reaksi elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon (C) Anoda 2Cl- (aq) Cl2 (g) + 2e Katoda 2H2O (l Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Cu 2+ (1 M) 0,5 volt Setelah penambahan larutan Na 2 S 0,2 volt Elektrolisis Larutan KI. Dasar Teori Elektrolisis ialah proses yang menggunakan reaksi listrik agar reaksi kimia nonspontan dapat terjadi.